【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機(jī)物的說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水,均有紅棕色液體生成
B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴
【答案】B
【解析】根據(jù)鹵代烴的性質(zhì),結(jié)合題干中四種鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式分析解答。
A.鹵代烴與氯水不反應(yīng),則甲、乙、丙、丁中分別加入氯水,均沒有紅棕色液體生成,A錯誤;
B.甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱,均發(fā)生水解反應(yīng),然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成,B正確;
C.甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,只有乙可以發(fā)生消去反應(yīng),因此加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,只有乙有沉淀生成,C錯誤;
D.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴,即丙烯,D錯誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價(jià)健數(shù)目為2NA
B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為02NA
C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA
D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(1)在下圖的8個(gè)裝置中,屬于原電池的是____________。
(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:
①電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
②銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;
(3)航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置,它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極是____(填“a”或“b”),該極的電極反應(yīng)是____________。
②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2時(shí),有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
③開始放電時(shí),正極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)
④以銅為電極,用此電池作電源,電解以下溶液,開始階段發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑的有______________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液
D.CuSO4溶液 E.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是( )
A.稀硫酸與鋅反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時(shí),在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則所測結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). 由圖1可知,As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案為:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;
(2). ①. 升高溫變,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,故答案為:小于;
②. 在0~10min 內(nèi),I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L,由反應(yīng)方程式可知,I-減少了0.03mol/L,則0~10min內(nèi),用I-表示的反應(yīng)速率v(I-)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案為:0.003mol/(L·min);
③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;b. 溶液顏色不再變化,說明各物質(zhì)的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;d. I-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率不相等,說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;答案選:bc;
④. 由反應(yīng)方程式可知,在該條件下,反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,故答案為:;
(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點(diǎn),上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定,重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:
1 1
n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=50.50%,若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,n(AsO33-)偏大,則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,所測結(jié)果偏低,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù);50.50%;偏低。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
11
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NA
B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA
C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
(1)該電解槽的陽極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
(2)制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.
(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因: .
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí),理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
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