為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。不合理的操作順序是
A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③
A

試題分析：根據(jù)題意知，粗鹽中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，鎂離子用加入稍過量的NaOH溶液沉淀，硫酸根離子用稍過量的BaCl2 溶液沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用稍過量的Na2CO3溶液沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉會除去反應剩余的鋇離子，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，綜上所述不正確的選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）。
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀
說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液
得到較純凈的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去
說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰
①氣體成分為________
實驗Ⅲ
②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________
③________________
__________________
__________________
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
④溶液中存在________
 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。
某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號)。
①濃HCl�、跐釮2SO4�、跱a2SO3固體�、蹸aSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同學推測Mg與SO2的反應和Mg與CO2的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；
乙同學的推測是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；儀器和用品自選。
序號
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
①
取少量反應后所得固體于試管中
 
②
向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中
若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確
 
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是
_____________________________________________________________。
(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；       
（2）分離水和汽油的混合物；       
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；       
（4）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子檢驗的方法正確的是
A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液
B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色
D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最簡便的分離方法是

A                B            C                D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 
A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加熱法

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