下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是
A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液
B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色
D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C

試題分析：A、加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液，溶液變紅，可能是因為加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，錯誤。B、加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液可能含有CO3２－、碳酸氫根等離子，錯誤；C、加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，溶液中一定含有Fe３＋，正確；D、加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有氯離子、碳酸根等離子，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
 
(4)上述實驗需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量：250)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。不合理的操作順序是
A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和          ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為：            
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為：         
（3）該流程中加入活性炭的作用是                          
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、      →       、     →i。其中與i相連漏斗的作用是                。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填編號)

（5）副產(chǎn)品A的化學式為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗結(jié)論中正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。
原溶液中一定有SO42－
B
在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。
K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。
Na2CO3溶液中存在水解平衡   
D
用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。
該溶液一定是鈉鹽溶液 
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案