下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4L
D．在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同
A、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積．在標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，沒注明前提條件，故A錯(cuò)誤．
B、由pV=nRT可知，氣體摩爾體積為22.4L/mol所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積都不等于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等，一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要由氣體的物質(zhì)的量決定，所以在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同，故D正確．
故選：D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
D
D
（填序號）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
（II）
波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三第二次教學(xué)質(zhì)檢檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）已知：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol-1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol-1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol-1

（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是      。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時(shí)可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)       （填寫字母）。

（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是       （寫化學(xué)式）。

（5）已知下列物質(zhì)的KSP：

5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是             。

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是             。

③過程II中除去的離子有             。

④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放出熱量a kJ

②

1

0.5

1

放出熱量b kJ

③

4

2

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b         B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO2的轉(zhuǎn)化率增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放出熱量a kJ

②

1

0.5

1

放出熱量b kJ

③

4

2

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a = b          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①  D．SO2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關(guān)，所以②中相當(dāng)于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應(yīng)過程中實(shí)際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO2的轉(zhuǎn)化率增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)也增大。因此正確的答案是C。

 

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