20．某同學設計如下元素周期表，下列說法正確的是（　　）
A．X元素最高價氧化物對應的水化物為弱酸
B．Y元素最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍
C．原子半徑：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

分析 設計的元素周期表中，以H為起點，原子序數(shù)按逆時針順序增大，可知X為N元素、Z為O元素、Y為P元素．
A．硝酸屬于強酸；
B．Y為P元素，最外層電子數(shù)為5，最內層電子數(shù)為2；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：設計的元素周期表中，以H為起點，原子序數(shù)按逆時針順序增大，可知X為N元素、Z為O元素、Y為P元素．
A．X為N元素，最高價氧化物對應的水化物硝酸，屬于強酸，故A錯誤；
B．Y為P元素，最外層電子數(shù)為5，最內層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2.5倍，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y（P）＞X（N）＞Z（O），故C正確；
D．非金屬性Y（P）＜X（N）＜Z（O），非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，關鍵是讀懂題目中元素周期表編排，注意對元素周期律的掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小比較：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞R
C．單質的熔點：M＞Z
D．Z單質能從M的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將5g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．5gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)約為NA個
B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L
C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D．5.6g Fe與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H2B和B2-的物質的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=10mL時，溶液中有關粒子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2B溶液混合后其溶液中，水的電離程度被促進
C．向NaHB溶液中加水稀釋，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均減小
D．當V（NaOH）=10mL時，溶液中存在下列關系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
檢查容器瓶是否漏水		B．
  給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
    過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．除去氯化鉀中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結晶
B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱至恒重
C．除去食鹽中的泥沙：溶于水，過濾，濾液蒸發(fā)結晶
D．從溴水中提取溴單質：加入酒精萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質能C．氫能D．太陽能

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