5．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　　）
A．
檢查容器瓶是否漏水		B．
  給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
    過濾

分析 A．容量瓶檢漏時要倒置容量瓶；
B．給試管內(nèi)液體加熱時，用酒精燈外焰加熱；
C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；
D．過濾時，漏掉低端尖嘴部分要緊靠燒杯內(nèi)壁．

解答 解：A．容量瓶檢漏時要倒置容量瓶，根據(jù)是否流出液體檢驗容量瓶，故A正確；
B．給試管內(nèi)液體加熱時，用酒精燈外焰加熱，酒精燈外焰溫度較高，故B錯誤；
C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，否則易污染膠頭滴管，故C錯誤；
D．過濾時，漏掉低端尖嘴部分要緊靠燒杯內(nèi)壁，否則會濺出液體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器的使用、基本實驗操作等知識點，明確儀器用途、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，只有制取氫氧化亞鐵沉淀時膠頭滴管能伸入試管中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H2S（填化學(xué)式）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，（填寫化學(xué)式），該氫氧化物呈兩性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是Al（填元素符號）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．萃取B．除雜C．分液D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火，鎂著火用泡沫滅火器
B．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則待測結(jié)果會偏低
C．測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤
D．除去乙醇中的乙酸可先加入碳酸鈉溶液然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸
B．Y元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C．原子半徑：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1體積某有機(jī)物蒸氣與4體積氧氣恰好反應(yīng)，生成二氧化碳和水，反應(yīng)后混合氣體的密度比反應(yīng)前的密度減小了$\frac{1}{6}$（氣體體積都在150℃、1.01×105Pa時測定）．此有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．C3H8B．C3H8O2C．C2H6OD．C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施能促進(jìn)CH3COONa水解的是（　�。�
A．加入少量KOH固體B．加入少量NaCl固體
C．加入少量K2S固體D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某元素+2價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于（　�。�
A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時，應(yīng)以隋性電極作陽極，陽極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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