11．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．反應物濃度：c＞b＞a
C．a、b均未建立平衡，c點恰好達到平衡
D．若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進行該反應，平衡后轉化率小于絕熱恒容容器中的轉化率

分析 由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快，平衡逆向進行．

解答 解：A、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，c＜b＜a，故B錯誤；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故C錯誤；
D、若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進行該反應，隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，反應物的轉化率將逐漸增大，分析可知反應是放熱反應，絕熱恒容容器中隨溫度升高，平衡逆向進行，反應物的轉化率減小，所以若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進行該反應，平衡后轉化率大于絕熱恒容容器中的轉化率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率和平衡圖象，注意該反應的特點及反應限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
蒸餾
C．
過濾		D．
觀察K+的焰色

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9．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4?2H++SO42-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-D．熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SO42-

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6．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為四面體，分子的空間構型是三角錐形．
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02-互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：O3、SO2．XO2-的中心原子采用sp2雜化．
（5）[W（CN）6]3-離子中W的陽離子與CN-之間的共價鍵稱為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有4個R原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于金屬元素特征的敘述中，正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
②金屬元素在化合物中都顯正價
③元素的金屬性越強，相應的離子氧化性越弱
④失電子數(shù)越多，元素的金屬性越強．
A．．①②③B．②③C．①D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，如打開B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變化，如關閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是（　　）
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液

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3．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　�。�
A．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
D．由圖（Ⅱ）可知，T1＞T2，且該正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
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1．下列關于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$不是同一種元素
B．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分別含有44和46個質(zhì)子
D．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$都含有34個中子

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