Question

3．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　�。�

• A． 在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
• B． （t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
• C． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
• D． 由圖（Ⅱ）可知，T₁＞T₂，且該正反應為吸熱反應

Answer 1

分析 該反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．在（t₁+10）min時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
C．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動；
D．根據“先拐先平數值大”結合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分數增大，平衡向吸熱反應方向移動；

解答 解：反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據“先拐先平數值大”結合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，在（t₁+10）min時，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．（t₁+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，由上面分析可知，該平衡體系的化學反應方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），平衡逆向移動，故B正確；
C．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖Ⅱ知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故C錯誤；
D．根據“先拐先平數值大”結合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分數增大，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是解本題關鍵，會根據“先拐先平數值大”確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，難度中等．