Question

常溫下將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaCl溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合溶液．計(jì)算：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合溶液的物質(zhì)的量濃度相等．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)V=

m溶液

ρ

計(jì)算溶液的體積，再c=

n

V

計(jì)算出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)需要NaCl的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算．

解答： 解：（1）混合溶液的體積為：

50.0g

1.15 g/cm3

=43.48mL=0.04348L，
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

10g

58.5g/mol

=0.1709mol，
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：

0.1709 mol

0.04348 L

=3.93mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L；
（2）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.0g

50.0g

×100%=20%，
設(shè)需要NaCl的物質(zhì)的量為xmol，則：

58.5x

1000+58.5x

=20%
解得：x≈4.27mol，
答：在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．