Question

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）₂】和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：                                             。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是           ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                      。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：       。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                                 。該現(xiàn)象  （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是          。

Answer 1

（8分）（1）  Ca(ClO)₂ + 4HCl（濃）="==" CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O  。
（2）除去Cl₂中的HCl ；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。
（3）  d
（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色 。
不能 ， 過量的Cl₂也可將I^－氧化為I₂  。

解析試題分析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，反應中氯氣是氧化劑，溴使氧化產(chǎn)物，故氧化性Br₂＜Cl₂。打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：弱，中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。
考點：氯氣驗室制法 氯氣的化學性質(zhì)
點評：本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，題目難度中等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握。