Question

14．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2     
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n mol Y
⑤容器中平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化　 
⑥v（X，正）=2v（Z，逆）

• A． ②③④
• B． ①②④
• C． ②③⑤
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能是1：2：2，也可能不是，故錯(cuò)誤；     
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；             
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，消耗n mol Y，同時(shí)生成2n mol Y，正逆反應(yīng)速率不等，故錯(cuò)誤；
⑤容器中平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　 
⑥v（X，正）=2v（Z，逆），速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．