4．共價(jià)鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱，π鍵的對(duì)稱方式為鏡面對(duì)稱．

分析 σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對(duì)通過(guò)一個(gè)鍵軸的平面具有鏡面對(duì)稱性．

解答 解：σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分對(duì)通過(guò)一個(gè)鍵軸的平面具有鏡面對(duì)稱性；
故答案為：軸對(duì)稱；鏡面對(duì)稱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的分類，主要涉及σ鍵和π鍵的對(duì)稱方式的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問(wèn)題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)儀器的使用，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取21.82g食鹽
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL鹽酸
D．
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某廠利用一種天然產(chǎn)物進(jìn)行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物．
已知：①U和W均可與銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀，而且U是一種常見單糖；
②V是個(gè)單官能團(tuán)化合物，其碳原子數(shù)和X相同，V在濃硫酸作用下經(jīng)加熱得到烯烴Y，Y可以使溴水褪色；
③V經(jīng)緩和氧化可以生成W；
④V和X在少量濃H2SO4作用下經(jīng)加熱可以得到Z；
⑤X的組成為：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一個(gè)羧基，并知450mg X與25mL 0.20mol/L與NaOH溶液完全反應(yīng)，X也可和乙醇起酯化反應(yīng)．
根據(jù)上述條件：
（1）寫出符合U的一種可能的單糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）X的分子式是C3H6O3，X一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OHCH2COOH或CH3CH（OH）COOH．
（3）V、W、Y、Z的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：VCH3CH2CH2OH；WCH3CH2CHO；YCH3CH=CH2；ZHOCH2COOCH2CH2CH3或CH3CH（OH）COOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項(xiàng)中合理的是（　　）
A．0.3mol NO2B．0.3mol NO、0.1mol NO2
C．0.6mol NOD．0.3mol NO2、0.1mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低價(jià)-2-3-1-3
A．元素④和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不一定都為HRO3
B．元素③和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中，只有⑥的最高價(jià)氧化物的水化物能與Al（OH）3反應(yīng)
C．元素①與元素②形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑤的簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期主族元素簡(jiǎn)單離子中最大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）；△H=64.39KJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.84KJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，做了如下記錄，其中描述合理的是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子流動(dòng)方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤正極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
⑥若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
A．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2     
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n mol Y
⑤容器中平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化　 
⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
A．②③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑥

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