Question

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對其進行修復和防護具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。

Answer 1

【答案】 Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O c Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ 0.448

【解析】（1）復分解反應為相互交換成分的反應，因此該反應的化學方程式為Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O。（2）①負極發(fā)生失電子的反應，銅作負極失電子，因此負極為c，其中負極反應：Cu－2e－===Cu2＋，正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②正極產(chǎn)物為OH－，負極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓；③4.29 g Cu2(OH)3Cl的物質的量為0.02 mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學腐蝕失電子的Cu單質的物質的量為0.04 mol，失去電子0.08 mol，根據(jù)電子守恒可得，消耗O2的物質的量為0.08mol÷4＝0.02 mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448 L(標準狀況)。