【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

試題分析：A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，C02的濃度為原來(lái)的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度小于原先的2倍，故A錯(cuò)誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過(guò)程，則△S＞0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中只有二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應(yīng)：

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

求 CO 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol；

（3）圖 1 為 1200K下， 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應(yīng)時(shí)， c(CO)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)圖。 請(qǐng)分析圖 1 曲線(xiàn) c(CO)在 0－t2 區(qū)間變化的原因：_________________；

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下， 反應(yīng)體系中初始濃度比與固體中BaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)。 分析圖2 曲線(xiàn)， 下列說(shuō)法正確的有________；

A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的產(chǎn)率

B．恒溫恒容時(shí)， 當(dāng)混合氣體的密度不變， 反應(yīng)①、②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．減小初始濃度比，有利于增大 BaSO4 的轉(zhuǎn)化率

D．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)②的平衡左移，對(duì)生成 BaS不利

（5）圖1 中， t2 時(shí)刻將容器體積減小為一半， t3 時(shí)刻達(dá)到新的平衡， 請(qǐng)?jiān)趫D 1 中畫(huà)出 t2－t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線(xiàn)。________________

（6）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫(xiě)出電解的陽(yáng)極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式為______________________。

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無(wú)水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、Q、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是

A. Q的原子半徑比Y的大

B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強(qiáng)

C. Y的氫化物可能具有強(qiáng)氧化性

D. Q與W或Y形成的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線(xiàn)合成；

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是______（寫(xiě)名稱(chēng)）。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（2）C的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是______，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、_______、_______、_______。

（4）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說(shuō)法正確的是_______。

a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d..屬于氨基酸

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