【題目】在一定條件下,可逆反應:mAnBpC達到平衡,若:

1A、B、C都是氣體,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,則mnp的關系是________。

2A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B__________________。

3A、C是氣體,而且mnp,減小壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是________。

【答案】 mn<p 固體或液體 正反應方向

【解析】(1)A、B、C都是氣體,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,現(xiàn)在,平衡向逆反應方向移動,所以m+np,故答案為:<;

(2)AC是氣體,增加B的量,平衡不移動,說明B的濃度不變,可以是液體也可以是固體,故答案為:固體或液體;

(3)A、C是氣體,而且mnp,減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,所以B不是氣體,則mp,即平衡移動的方向是正反應方向,故答案為:正反應方向。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________(填離子符號)。

(2)寫出氧化過程中MnO2SO2反應的化學方程式:____________。

(3)“浸錳反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對浸錳反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,浸錳的適宜溫度是___________。

(4)向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是___。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

A. M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列洗滌或除雜方法正確的是

①殘留在試管內(nèi)壁上的硫,用酒精洗滌②用飽和食鹽水除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)③做銀鏡反應后試管上的銀鏡,用稀氨水洗滌④用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂

A.①③B.C.①②③D.②④

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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱.

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(3)如上圖所示,儀器A的名稱是;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H﹣57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、“不相等”),所求中和熱(填“相等、“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式

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【題目】下列相關敘述,錯誤的是( )

A. 蛋白質(zhì)徹底水解的產(chǎn)物是氨基酸 B. DNA徹底水解的產(chǎn)物是脫氧核糖核苷酸

C. 淀粉徹底水解的產(chǎn)物是葡萄糖 D. 麥芽糖徹底水解的產(chǎn)物是葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.元素原子電子層數(shù)增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶甲,在試管乙中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

選項

氣體

甲中試劑

乙中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2HC1

飽和食鹽水

KI淀粉溶液

C

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

CO2、HC1

NaOH溶液

澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25℃時,將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后,在陽極上放出a mol氣體,同時有w g Na2SO410H2O晶體析出.若溫度不變,此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

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