19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀．

①寫出B→C的離子方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
②寫出D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO3
③寫出過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式OH-+SO2=HSO3-．

分析 B與硫化氫反應(yīng)得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應(yīng)得到C，C與硝酸鋇反應(yīng)得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應(yīng)得到D，D與水反應(yīng)得到B，可推知B為H2SO3，A為S，G為O2，D為SO2，C為H2SO4，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，以此解答該題．

解答 解：B與硫化氫反應(yīng)得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應(yīng)得到C，C與硝酸鋇反應(yīng)得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應(yīng)得到D，D與水反應(yīng)得到B，可推知B為H2SO3，A為S，G為O2，D為SO2，C為H2SO4，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，
①B→C的離子方程式為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，故答案為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
②D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO3，故答案為：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO3；
③過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式為：OH-+SO2=HSO3-，故答案為：OH-+SO2=HSO3-．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及硫元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在制氯氣的反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中， Cl元素化合價升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語音還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某pH=1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為4.55g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-．
A．②③B．①③⑥C．③⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
D．將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）元素符號分別是：BO，DNa．
（2）這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將ag  Na放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個水分子中溶有1個Na+，需水的量為（　　）
A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是（　�。�
A．對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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