4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

分析 A、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì)；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成來分析；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子來分析；
D、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確．

解答 解：A、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì)，即當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而二氧化硫和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故0.1mol混合物中含0.2NA個(gè)氧原子，故C正確；
D、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D是中學(xué)常見的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A：F的濃度液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C：B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡易制單質(zhì)E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物略去，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B電子式為
（3）與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（4）寫出反應(yīng)①和的離子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫出一下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖（如圖2乙）不能描述CoO2的化學(xué)組成是D．
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgNi3C，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計(jì)算該晶體的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效數(shù)字）
（6）金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達(dá)式為8$\sqrt{2}$r3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．現(xiàn)向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀．

①寫出B→C的離子方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
②寫出D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO3
③寫出過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式OH-+SO2=HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，
②氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨的中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　　）
A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1mol某金屬與含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則該金屬可能是（　　）
A．FeB．AlC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）
①NH3的濃度增大，N2和H2的濃度減�、贜H3的物質(zhì)的量增大，N2和H2的物質(zhì)的量減�、跦2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率不變④混合氣體的平均分子量增大．
A．①④B．②④C．①②D．③④

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