①原子序數(shù)為24的元素原子中有________個能級，________個價電子，________個未成對電子。
②某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，它是________區(qū)元素，元素符號為________。

7    6    6    S    Na
試題分析：①根據(jù)構(gòu)造原理可知，原子序數(shù)為24的元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以原子序數(shù)為24的元素原子中有7個能級，6個價電子，6個未成對電子。
②某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，所以該元素是S區(qū)元素，元素符號為Na。
考點：考查元素原子能級、價電子、未成對電子的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準確寫出元素的核外電子排布式，然后結(jié)合題意分析、判斷即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經(jīng)過相應(yīng)處理并達到相關(guān)的安全標(biāo)準。
(1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。
(2)鉻元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr3+，再用沉淀法分離除去。已知：當(dāng)1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1時，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；當(dāng)c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1時，則Cr( OH)3溶于堿生成CrO2-。
①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式為___。
②向硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液中加入過量的氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為___
③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr3+，應(yīng)控制的pH范圍是___。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是___。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，其中甲元 素與乙、丙、丁三元素在周期表中相鄰（左右或上下）。四種元素原子的最外層電 子數(shù)之和為24，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙元素的原子序數(shù)多1。下列說 法正確的是 
[     ]
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙>丙
B．0．01 mol．L-1最高價含氧酸的pH：丁<丙
C．丁是同周期元素中原子半徑最小的元素
D．甲與丙元素形成的化合物一般是原子晶體

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