Question

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】排出裝置中的空氣 將硫化氫鼓入吸收管中 ZnS＋I2＝ZnI2＋S 保證硫化氫被完全吸收 低 bc 分液漏斗 5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋＋8Cl－

【解析】

（1）反應(yīng)前通入氮氣，排出裝置中的空氣，反應(yīng)后通入氮氣，將硫化氫鼓入吸收管中。

（2）加入碘標準溶液時，碘將硫化鋅氧化；

（3）氣體與液體的反應(yīng)，只在接觸面上反應(yīng)，吸收不充分；

（4）選用固體與液體反應(yīng)、不加熱的裝置；

（5）使用分液漏斗是為了方便添加液體；

（6）二氧化氯將硫化氫氧化成硫酸根離子，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒寫出離子方程。

（1）反應(yīng)前通入氮氣，排出裝置中的空氣，反應(yīng)后通入氮氣，將硫化氫鼓入吸收管中。

（2）加入碘標準溶液時，碘將硫化鋅氧化，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS＋I2＝ZnI2＋S ；

（3）氣體與液體的反應(yīng)，只在接觸面上反應(yīng)，該實驗使用兩個吸收管，是保證硫化氫被完全吸收，若只使用一個吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。固體與液體反應(yīng)且不加熱，則實驗室制取H2S時，可選用制氫裝置：a、加熱，故不選；b與c、固體與液體，不加熱，b、c適合；d、加熱固體，故不選；故選 bc；

（5）為了方便添加液體，圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為分液漏斗；

（6）二氧化氯將硫化氫氧化成硫酸根離子，離子方程式為：5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋5SO42－＋8Cl－