【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級上的未成對電子數(shù)為_______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

氨的沸點______(高于低于”)(PH3),原因是_________________

氨是______分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_______________________________

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2([Ar]3d84s2)2高于氨氣分子間可形成氫鍵極性sp3金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子31

【解析】

(1)鎳是28號元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根據(jù)核外電子排布規(guī)則,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d84s2,3d能級有5個軌道,這5個軌道先占滿5個自旋方向相同的電子,再分別占據(jù)三個軌道,電子自旋方向相反,所以未成對的電子數(shù)為2;故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2([Ar]3d84s2)、2;

(2)氨氣分子間存在氫鍵,分子間作用力強,所以氨的沸點高于膦(PH3);根據(jù)價層電子對互斥理論,氨氣中心原子N的σ鍵電子對數(shù)等于3,孤電子對數(shù)(5-3)÷2=1,則中心原子N是sp3雜化,分子成三角錐形,正負電荷重心不重疊,氨氣是極性分子;故答案為:高于氨氣分子間可形成氫鍵、極性sp3;

(3)銅和鎳屬于金屬,所以單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體;銅和鎳分別失去一個電子后若再失去電子,銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,所以ICu>INi;故答案為:金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子;

(4)①根據(jù)均攤法計算,晶胞中銅原子個數(shù)為6×1/2=3,鎳原子的個數(shù)為8×1/8=1,則銅和鎳的數(shù)量比為3:1;故答案為:3:1。

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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他們設(shè)計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質(zhì)。

試回答:

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。

(2)B中的實驗現(xiàn)象為___________________________ 。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________。

(4)請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質(zhì)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系,完成下列空白:

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為________。

(2)單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學式為______ 。

(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________

②B對應的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質(zhì)量減少 _____ 克。

③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為___________

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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x =1

B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題:

(1)寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

(2)B元素在周期表中的位置為_____________。   

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

(5)C與D能形成2∶1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程______________

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【題目】用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器省略)。將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:

(1)圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________,D裝置在實驗中的作用是_______________________。

(2)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象為____________;C中發(fā)生反應的離子方程式為__________;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應的化學方程式: ______。

(3)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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【題目】已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定;②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A.在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定

B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定

C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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【題目】下列物質(zhì)中,同時具有離子鍵和極性共價鍵的是(  )

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_______(具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的子式是_________,第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________;寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程:________________________,該化合物屬于__________________(共價離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________,該化合物分子由___________(極性”“非極性”)鍵形成。

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