Question

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為________。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為______ 。

（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

②B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 _____ 克。

③由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為___________

Answer 1

【答案】溶液先變紅，后褪色，并有氣泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:10

【解析】

A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B，應(yīng)是Na、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O，丙為氫氣，C是NaOH，A是Na2O2。據(jù)此分析可得結(jié)論。

（1）向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅色，但過(guò)氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol，設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化學(xué)式為NaK2；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、NaK2；

（3）①曲線A、B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過(guò)程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，則滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-；

②B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)n（Na2CO3）= n（NaHCO3）=x，由鈉離子守恒可得：2x+x=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，x=0.0025mol，固體加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，則減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：0.0025mol÷2×62g/mol=0.0775g，故答案為：0.0775；

③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10；故答案為：3:10；