已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸溶液和一種c(OH-)=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)?

A.濃的強酸與稀的強堿溶液反應?

B.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應?

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應?

D.生成了一種強酸弱堿鹽?

解析：題中給出c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸，不知是強酸還是弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度必大于強酸的物質(zhì)的量濃度。c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。?

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種C(H+)=1×10-3 mol·L-1的某種酸和一種C(OH-)=1×10-3的某種堿以等體積相混合，混合液顯酸性，其原因可能是（    ）

A.濃的弱酸跟稀的強堿反應                    B.稀的強堿跟濃的強酸反應

C.等濃度的強酸跟弱堿反應                    D.生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應       D．生成了一種強酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（   ）

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省高二上學期期末試題化學（理）試卷 題型：選擇題

已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是        

A．生成了一種強酸弱堿鹽          B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應    D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷 題型：選擇題

已知一種c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3 mol·L-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應       B. 濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的弱堿和強酸溶液反應       D. 生成了一種強酸弱堿鹽

 

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