3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結(jié)合電子守恒及原子守恒計(jì)算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設(shè)n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，則由電子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、原理的描述正確的是（　�。�
A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發(fā)生了取代反應(yīng)使黃綠色變淺
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應(yīng)原理一樣
C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀
D．將一小粒鈉投入盛有無(wú)水乙醇的小燒杯中，有氣泡產(chǎn)生，比鈉在水中的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的步驟是（　　）
①蒸餾�、谶^(guò)濾　③靜置分液�、茌腿　、萃ㄈ脒^(guò)量的CO2�、藜尤胱懔拷饘兮c　⑦加足量的NaOH溶液�、嗉幼懔繚釨r2水　⑨加入乙酸與濃H2SO4混合液并加熱．
A．⑥⑤④③B．⑦①⑤③C．⑧②⑤③D．⑨①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　　）
A．稀硝酸與CuO反應(yīng)B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)D．濃硝酸與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．燒紅的木炭和熱的濃硫酸B．銅和濃硫酸共熱
C．食鹽和濃硫酸共熱D．蔗糖中滴入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請(qǐng)回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物A2D的電子式是，結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（3）B、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如圖1：
（1）殘?jiān)麬的化學(xué)式是SiO2，固體C的化學(xué)式是Al（OH）3．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若要獲得純凈固體C，需進(jìn)行洗滌，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：向過(guò)濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）步驟Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，配制該溶液還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到圖2儀器中的一種，其名稱是坩堝．
（5）寫(xiě)出步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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