14．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的步驟是（　�。�
①蒸餾�、谶^(guò)濾　③靜置分液�、茌腿　、萃ㄈ脒^(guò)量的CO2�、藜尤胱懔拷饘兮c�、呒幼懔康腘aOH溶液�、嗉幼懔繚釨r2水　⑨加入乙酸與濃H2SO4混合液并加熱．
A．⑥⑤④③B．⑦①⑤③C．⑧②⑤③D．⑨①⑤③

分析 苯酚和乙醇都是有機(jī)物相互溶解，且沸點(diǎn)相差不大，直接蒸餾難以分離，苯酚與NaOH反應(yīng)的性質(zhì)使之生成難揮發(fā)的苯酚鈉，蒸餾反應(yīng)后溶液可以分離乙醇，然后再利用苯酚比碳酸酸性弱的特點(diǎn)通入二氧化碳?xì)怏w生成苯酚，即可達(dá)到分離乙醇回收苯酚的目的．

解答 解：苯酚和乙醇都是有機(jī)物相互溶解，且沸點(diǎn)相差不大，直接蒸餾難以分離，應(yīng)先加NaOH將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，苯酚鈉是鹽類物質(zhì)，沸點(diǎn)和乙醇相差很大，因此控制溫度可以用蒸餾法把乙醇排出；
苯酚的酸性弱于碳酸，所以向剩余溶液中通入足量的二氧化碳，將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，苯酚在常溫下溶解度不大，苯酚以乳濁液形式存在，待靜止分層后再進(jìn)行分液操作便可得到苯酚，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純，明確苯酚與乙醇性質(zhì)的差別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．HCO3-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有A、B、C三種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．A＞C＞BD．C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡時(shí)，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
ABCD
n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
n（CO）0.0100.0100.0100.050
n（Fe）0.1000.0640.0800.080
n（CO2）0.0350.0880.0400.050
（5）鐵是國(guó)家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是B和C（寫編號(hào)）．
（2）W $→_{反應(yīng)①}^{氧化}$$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$X，
X反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中碳碳雙鍵不起反應(yīng)．以上反應(yīng)式中W是A～E中的某一化合物，則W是E．X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)②屬于還原（或加成、加氫、催化加氫等）反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2 的同時(shí)生成2nmolCO
⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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