【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B. 若在2 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

【答案】CD

【解析】

A、該反應(yīng)平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2 mol·L－1，升高溫度濃度變大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、絕熱容器中反應(yīng)的熱量不能交換導(dǎo)致溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)隨之改變，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)比較，判斷逆向進(jìn)行，正確；

D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的轉(zhuǎn)化率為60%，CO量減少，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 B. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯(lián)合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)______________。

(2)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱(chēng)硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過(guò)程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過(guò)濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應(yīng)的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是________________。

（3）為測(cè)定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的面位置；

②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，、記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑，上述操作的順序是______（填序號(hào)）；

記錄C的液面位置時(shí)，除平視和恢復(fù)至室溫外，還應(yīng)___________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A. 在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知：則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案