【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯(lián)合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)______________。
(2)______________。
【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
對于非氧化還原反應(yīng),先寫出主要的反應(yīng)物及生成物,根據(jù)客觀事實(shí)和原子守恒即可書寫出正確的化學(xué)方程式,碳酸氫鈉受熱易分解成為碳酸鈉、二氧化碳和水,從而把化學(xué)方程式都寫出來。
(1)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)以 NaHCO3為原料生產(chǎn)出純堿Na2CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B. 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過程的如圖,下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽極的電極反應(yīng)為: 4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH >0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10-3 mol·L-1·s-1
B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,c(N2O5)<5.00 mol·L-1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下:
請回答下列問題:
(1)一次鹽泥與H2SO4充分反應(yīng)后,分離沉淀1與濾液I時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________.
(2)“操作X”是將溶液____________、____________、過濾洗滌,即得到MgSO4·7H2O晶體.
(3)加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5-10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為___________、___________;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_________________________________.
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________.
(5)稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2mol/L的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.66 g,則樣品純度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.無色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
下列說法正確的是
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)<v(逆)
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號填寫)。
(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________。
(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化銨固體,溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。
Ⅱ.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛有NaHCO3溶液,當(dāng)意外失火時(shí),打開泡沫滅火器使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為:______________________________________,不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________,調(diào)pH的最適宜范圍為__________。
(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________(填標(biāo)號)。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
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