Question

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。

（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。

②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。

（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

 

 

Answer 1

（1） 3d104s1 (1分) Cr (1分)

(1分)

（2） 過氧化氫 (1分) 直線型 (1分) MgNi3C或Ni3MgC (2分)

甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力 (2分)

（3）ac (2分)

（4）先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍(lán)色 (2分)

(5 ) 0．92/a3或5．56×1023/(a3NA) (2分)

【解析】

試題分析：（1）⑨號元素為銅元素，基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素的電子排布式為[Ar]3d54s1是Cr，②號元素為碳元素，基態(tài)原子的電子排布圖

（2） ①號元素氫與③號元素氧形成的含有18電子的物質(zhì)為過氧化氫，②號元素碳與③號元 素氧形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳的空間構(gòu)型為直線型。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)利用切割法判斷，1個晶胞中含有1個碳原子，鎂原子8×1/8=1個，鎳原子6×1/2=3個，C、Mg、Ni三種元素的原子形成的晶體的化學(xué)式為MgNi3C或Ni3MgC，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力。

（3）C、H兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小為 乙炔，a．該分子中碳?xì)滏I為極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；b．該分子含有2個碳?xì)滏I和1個碳碳三鍵，共3個σ鍵和2個π鍵，錯誤；c．該分子為直線型，碳原子采取sp1雜化，錯誤；d、該物質(zhì)微溶于水，錯誤，選a；

（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素為氮元素，可與元素氫形成含有10個電子的分子氨氣，將過量的氨氣通入盛有硫酸銅溶液的試管里，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍(lán)色。

（5） 根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)先確定1個晶胞中含有各原子的個數(shù)，進(jìn)一步確定化學(xué)式，結(jié)合密度的定義及相關(guān)數(shù)學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算。無法確定D元素，無法計(jì)算

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。