(原創(chuàng)) 參考消息網(wǎng)6月14日報(bào)道：美媒稱，中國即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機(jī)。新發(fā)動機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)（因熵增原理，致成品易含雜質(zhì)，不易制備）。查資料發(fā)現(xiàn)：錸(Re)的熔點(diǎn)3180℃，沸點(diǎn)5627℃；純錸質(zhì)軟，有良好的機(jī)械性能；自然界有2種錸原子、，下列說法中正確的是

A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體

B．和互稱為核素

C．錸(Re)元素的相對原子質(zhì)量為186

D．含錸合金比純錸的熔點(diǎn)高、硬度大

 

A

【解析】

試題分析：A、金屬合金都是金屬晶體，所以鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體，正確；B、和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互稱為同位素，錯誤；C、沒有給出和兩種核素在自然界中的含量，無法求算錸(Re)元素的相對原子質(zhì)量，錯誤；D、合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，錯誤。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、晶體、基本概念。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說法不正確的是

A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－530 kJ/mol

C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ

D．若用4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為 ；

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

設(shè)計(jì)步驟①的目的是 ；指出①的反應(yīng)類型 ；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。

（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是__________。

A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）。寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________、_________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

X

Y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

I2的物質(zhì)的量

H2的轉(zhuǎn)化率

C

H2的濃度

平衡常數(shù)K

D

加入Ar的物質(zhì)的量

逆反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NA

B．通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7NA

C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 數(shù)目為0.2NA

D．0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3－數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。

（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。

②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。

（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．45mL B．50mL C．40mL D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A．2011年3月11日，日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠爆炸，核反應(yīng)屬于物理變化

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同學(xué)采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物質(zhì)是 （填一種）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；

（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。

（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮?dú)猓敝涟睔獗?00mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。

已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑

a

b

c

變色pH范圍

3.1～4.4

8.0～10.0

4.4～6.2

說明

pH＜3.1顯紅色

pH＞4.4顯黃色

pH＜8.0顯無色

pH＞10.0顯紅色

pH＜4.4顯紅色

pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是 （填字母序號）；

②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為 mol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是

（寫1種）。

 

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