下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（  ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；
C．氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；
D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱。
B

試題分析：新制的氯水中含有三種分子：H2O、HClO、Cl2和四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-。新制氯水能使紫色石蕊先變紅后褪色。氯水光照時(shí)2HClO2HCl+O2，所以放出來的主要是氧氣。氯水放置數(shù)天后，HClO見光分解成HCl所以酸性增強(qiáng)。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：氯水的性質(zhì)主要與氯水中含有的粒子有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。
飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　  　　。
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的K I晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：　　               　　。
步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為                       
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO2—的濃度為　　 　　mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）
⑤若飲用水中ClO2— 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2— 還原成Cl—-, 請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是           (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是(   )
A．FeCl2B．MgCl2C．CuCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條沒有褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                  ；
從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                              。
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分) )為了證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣再進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下圖為實(shí)驗(yàn)所提供的儀器和藥品，據(jù)此回答下列問題：

⑴各儀器裝置連接的順序?yàn)?填接口序號(hào))        接        、        接        、
        接      、        接        。
⑵裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是          ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    ；
⑶儀器Ⅱ中分別加入的試劑為              和            。(按氣體流向先后順序填)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。
Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 。
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                     ;                  ;                      。
（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（    ）
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接實(shí)現(xiàn)的是(   )　
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是（   ）
A．Cl2 B．HClC．HClOD．O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案