Question

（11分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）。
Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是                                 。
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                     ;                  ;                      。
（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                                   。

Answer 1

（11分）Ⅰ、（1）將溶液中Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋（1分）
（2）Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH（2分）
（3）洗滌  冷卻（2分）（4）0.07a（2分）
Ⅱ、（1）Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^―＋HClO   Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－    Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H^＋（3分）
（2）因酸性廢液中，將會(huì)抑制Fe^3＋的水解，無法得到Fe(OH)₃膠體，故不能夠吸附懸浮物（1分）

試題分析：Ⅰ、（1）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以加入過量雙氧水的目的是將溶液中Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋。
（2）根據(jù)生成物是紅褐色沉淀可知，X應(yīng)該是堿液，所以反應(yīng)的方程式是Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH。
（3）過濾得到的沉淀必須洗滌，灼燒后的固體必須冷卻。
（4）ag固體是氧化鐵，所以根據(jù)鐵原子守恒可知，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為。
Ⅱ、（1）氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。其次氯氣還可以把亞鐵離子氧化生成鐵離子，而鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，從而達(dá)到凈水的目的，有關(guān)反應(yīng)的方程式是Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^―＋HClO、Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－、Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H^＋。
（2）由于在酸性廢液中，大量的氫離子會(huì)抑制Fe^3＋的水解，從而無法得到Fe(OH)₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物，效果差。
點(diǎn)評(píng)：該題通過補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測(cè)定以及廢水的處理等，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理理解、應(yīng)用，以及分析、推理和靈活運(yùn)用知識(shí)和計(jì)算的能力等