【題目】25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/LHAH3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHAH3B溶液中,酸性較強的是HA

C.25℃時,0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7

D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

【答案】C

【解析】

A.滴定終點生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應選酚酞作指示劑,故A錯誤;

B.由圖可知,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,HA、H3B溶液,H3B溶液起始時pH更小,說明H3B電離出氫離子的能力強于HA,則酸性較強的為H3B,故B錯誤;

C,由圖可知時,pH7.2,則Ka2=10-7.2,K=10-6.8,HB2-的電離常數(shù)為Ka3,由于Ka2>>Ka3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度,NaH2B溶液呈堿性,故C正確;

D,K=

=,由圖可知,時,氫離子濃度等于Ka1,因此Ka1的量級在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-12,故D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
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【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO

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1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為__個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___。

2)磷的一種同素異形體白磷(P4)的立體構(gòu)型為__,推測其在CS2中的溶解度__(大于小于”)在水中的溶解度。

3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:__。

4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至10001100K,進行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式:___。

5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式為__,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀

D.pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____SO3分子的空間構(gòu)型為______;固體混合物中含有一種化合物X其晶胞如圖2所示,化合物X的化學式為____________。

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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為:XW

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

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B.圖中a點對應的是不飽和溶液

C.c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L1 AgNO3溶液,則c(Br)增大

D.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b

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【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3Cr3,F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是

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B.開始加入的 K2Cr2O70.25 mol

C.圖中 BC 段發(fā)生的反應為 2Fe3+2I=2Fe2+I2

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2,已引起全世界的普遍重視。一定條件下,CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO23molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

010min內(nèi),氫氣的平均反應速率為___,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。

2)如圖所示,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應式為___。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol

3)向(2)電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mLCO2氣體,則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

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