5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201703/254/5cd4c3c0.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取少量SO2
B．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體
C．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
D．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體

分析 A．濃硫酸和銅常溫下不反應(yīng)；
B．FeCl3溶液在加熱時(shí)易水解；
C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3不分層；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．濃硫酸和銅常溫下不反應(yīng)，應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液在加熱時(shí)易水解，加熱生成氫氧化鐵，應(yīng)在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、分離等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“保持不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且電解過(guò)程中pH保持不變，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某柔性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構(gòu)示意如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極
B．電池工作時(shí)，減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
C．A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
D．B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，說(shuō)明則H2SO3是強(qiáng)酸
C．通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．2.24LNO與1.12O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑
C．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素．
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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