Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 50mL18mol•L^-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9N_A
• C． 0.1molCl₂通入含0.1molFeBr₂溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O₂反應(yīng)生成物中含有NO₂分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且兩者中均 含10個中子；
B．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C．FeBr₂溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算判斷；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，和足量氧氣反應(yīng)生成0.1molNO₂，且存在2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20gH₂¹⁸O與D₂O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均 含10個中子，故1molH₂¹⁸O與D₂O中均含10N_A個中子，故A正確；
B．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9N_A個，故B錯誤；
C..FeBr₂溶液中離子還原性Fe²⁺＞Br^-，0.1molFeBr₂溶液中Fe²⁺物質(zhì)的量為0.1mol，Br^-離子物質(zhì)的量為0.2mol，
   Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
    1         2
0.05mol    0.1mol
剩余氯氣0.05mol和溴離子反應(yīng)，
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
2           1
0.1mol      0.05mol
被氧化的溴離子為0.1mol，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，和足量氧氣反應(yīng)生成0.1molNO₂，2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)生成物中含有NO₂分子數(shù)小于0.1N_A ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意認(rèn)真審題．