Question

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則正確的是（　　）

• A、T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，正反應(yīng)放熱
• B、T₁＜T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱
• C、T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，正反應(yīng)放熱
• D、T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；
壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì)C的含量的影響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答： 解：由相同溫度T₁，不同壓強(qiáng)下兩條曲線比較知，速率快的壓強(qiáng)大，P₁＜P₂，由P₁到P₂，壓強(qiáng)增大時(shí)，C百分含量下降，平衡逆向移動(dòng)，所以，m+n＜x；由相同壓強(qiáng)T₁，不同溫度下兩條曲線比較知，速率快的溫度高，T₁＞T₂，由T₁到T₂，溫度降低時(shí)，C百分含量升高，平衡正向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)放熱．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．