物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），對該溶液的下列判斷正確的是（   ）

A.c(H+)<c(OH-)                   B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-)      D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


學(xué)好《化學(xué)與生活》，對形成更加科學(xué)的生活方式具有指導(dǎo)意義。

（1）據(jù)報道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家建議最好使用___________。

A．鋁鍋          B．鐵鍋         C．鈦合金鍋      D．砂鍋

（2）在減肥和預(yù)防減肥的方法中，不正確的是___________。

A．加強(qiáng)體育鍛煉、養(yǎng)成體育鍛煉的好習(xí)慣 

B．合理、科學(xué)飲食，控制高脂肪、高糖類食品

C．在醫(yī)生指導(dǎo)下服用減肥藥物             

D．少睡覺，長時間看書、看電視

（3）下列做法不會造成水污染的是___________。

        A．生活污水任意排放               B．海上油輪原油泄漏

C．水力發(fā)電                    D．農(nóng)藥化肥不合理施用

（4）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是___________。

A．推廣使用無鉛汽油               B．提倡使用太陽能

C．推廣使用無磷洗衣粉            D．提倡個人使用多輛汽車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是：

   A．               B．          C．CH4O         D．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是

該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，

圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是：

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                     

B．b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為              。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為      。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 （   ）       

A．④>②>①>③   B．②>①>③>④    C．④>②>③>①   D．③>②>④>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為：（   ）

A．1:9             B．9:1             C．10:1             D．1:10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是(　　)

A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

B．天然氨基酸能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．石油的蒸餾、裂化屬于化學(xué)變化

D．地溝油、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物           （填化學(xué)式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：

 


②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是             ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。

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