鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物           （填化學式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：

 


②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是             ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。


Ⅰ          6Li + N2 = 2Li3N   Li2O   （4分）

Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率。 （2分）

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3   （2分）

（3）Al(OH)3 （1分）

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O  2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- （2分）

（4）提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀。（2分）

（5）熱水（1分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），對該溶液的下列判斷正確的是（   ）

A.c(H+)<c(OH-)                   B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-)      D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 1­溴丙烷(Br—CH2—CH2—CH3)和2­溴丙烷(CH3—CHBr—CH3)分別與NaOH的乙醇溶液共熱的反應(yīng)中，兩個反應(yīng)(　　)

A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同            B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同

C．碳氫鍵斷裂的位置相同              D．碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將3.1 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；

③其核磁共振氫譜如圖

 


試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是____________。

(2)有機物A的實驗式是_______________。

(3)有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(4)若以分子量為28的某烴為原料合成機物A,則所經(jīng)過的反應(yīng)類型為_______________

(填反應(yīng)名稱用→連接)

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)中KNO3是氧化劑 ，N2是還原產(chǎn)物 

B. 每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol ，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol     

D. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:15

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法不正確的是（    ）

  A．鈉保存在煤油中                B．氯水可長期保存在無色瓶中

C．過氧化鈉應(yīng)密封保存               D．漂白粉不應(yīng)敞開在空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（      ）

  A.C5H10               B.C2H6O              C.C2H4          D. C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是         

A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：                    。

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×10－4，當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時，溶液的pH         。

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