一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是
A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3
B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑
C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
D．化學方程式中一定是n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是
A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是                                                          （   ）
A．各物質(zhì)濃度比為c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3
B．在溫度、壓強不變時，平衡混合物的體積是反應(yīng)開始前的
C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加
C．該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已達到平衡的下列可逆反應(yīng)中，增大壓強（縮小體積），體系的顏色不變深的是（ ）
A．2B．
C．22NO+O2D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是
A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中：N2 + 3H22NH3，下列不能說明反應(yīng)已平衡的是：
A．容器內(nèi)的壓強不變B．單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時，生成2 molNH3
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變D．混合物的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)的限度的說法中，正確的是
A．當可逆反應(yīng)達到平衡時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
B．當可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變
D．化學反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變

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