在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是
A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；
③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N2（g）+3 H2（g）2NH3 (g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA    PB（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在      處。
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1mol的同時，新生成3mol
D．反應(yīng)消耗的、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時
NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，
其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是                    

A、A或E          
B、B點(diǎn) 
C、C點(diǎn)            
D、D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2，達(dá)到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是  (      )
A．m+n>pB．A的轉(zhuǎn)化率變大C．平衡向左移動D．C的百分含量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH­3（g）△H<0，下列研究目的和圖示相符的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是
A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3
B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑
C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是
A．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B．反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度
C．混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的
D．反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

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