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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A. 單質(zhì)硅用于制造芯片和光導纖維

B. 濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

【答案】B

【解析】試題分析：A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，錯誤；B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性，正確；C、SO2具有漂白性，溶于水顯酸性，所以通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅，但不有強氧化性所以紅色不退去，錯誤；D、H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做催化劑，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是．

A．CO的含量保持不變 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0 kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，它所對應(yīng)的化學方程式為。

（2）已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是（填序號）