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（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。以下敘述錯誤的是（）

A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ

C．恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ

D．將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A、該過程的△H＜0

B、氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）

C、平衡常數(shù)：K（a）= K（b）＜ K（c）

D、測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省瓦房店市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置為___________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_________________。

（3）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，反應的化學方程式為____________

（4）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省瓦房店市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式書寫正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2＋CO

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素，進行了如下探究實驗。根據(jù)實驗內容完善下列實驗報告。

（1）該實驗的目的為。

（2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有。

（3）過程體驗

實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。	① 與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快。	影響化學反應速率大小的內因為 ② 。
（2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。	③ 狀CaCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快。	參加反應的固體物質顆粒 ④ ，與其他反應物的接觸面積 ⑤ ，化學反應速率越快。
（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中。	鐵片與 ⑥ 鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快。	反應物的濃度 ⑦ ，化學反應速率越快。
（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現(xiàn)象。	⑧ （填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快。	溫度 ⑨ ，化學反應速率越快。