【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應(yīng)2HIgH2 g+ I2 g達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:

I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化;

生成1 mol H2同時(shí)消耗1 molI2;

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

生成2 mol HI同時(shí)消耗1molH2

氣體的密度不再變化;混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A①②③④⑤⑥ B①②③⑤⑥ C①②⑤⑥ D①②

【答案】D

【解析】

試題分析:①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,所以各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再變化,正確;②根據(jù)反應(yīng)方程式知,生成1mol H2同時(shí)生成1molI2,生成1molI2同時(shí)消耗1mol I2,所以碘的正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,錯(cuò)誤;④所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),生成2mol HI同時(shí)消耗1mol H2,所以此說(shuō)法不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變,錯(cuò)誤;⑥根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變,反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量始終不變,所以混合氣體的平均式量始終不變,錯(cuò)誤。故可判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②,選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子數(shù)目最多的是

A. Cu2 B. Fe3 C. Fe2 D. H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請(qǐng)你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

1關(guān)于圖像的描述不正確的是______

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

2書(shū)寫(xiě)Oa段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________________

3若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______

鹽酸中cH+的濃度更大 Cl有催化作用 SO42—有催化作用

SO42—有阻化作用 Al3+有催化作用

4根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:加入某種催化劑;滴加少量CuSO4溶液;將鋁片剪成100條;增加硫酸的濃度至18mol/L加入蒸餾水;加入少量KNO3;

其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。

(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③___________________。

(3)測(cè)定樣品中Cl含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng) ,直到 。

②上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。

③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl,要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 (填實(shí)驗(yàn)名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)相似相溶,規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(

A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

A. LiBe、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. PS、Cl元素的最高正價(jià)依次升高

C. Li、NAK的金屬性依次減弱

D. N、O、F原子半徑依次減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí),鈉離子向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:Zn-2e- =Zn2+

D.充電時(shí),每移動(dòng)0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)

用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A中除硫醚鍵(-S-)外,還含有的官能團(tuán)是______,反應(yīng)l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng),則B的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________。

2)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(選填序號(hào));流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是___________________。

3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

4l,3-丁二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面,聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

5C的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能與NaoH溶液反應(yīng),與NaHCO3溶液不反應(yīng);

核磁共振氫譜只有三組峰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

a















b

c

d



e


f

g


h

i






































1d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>

bc、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

ag、hi形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

2i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為

3)呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為

4ed能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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