Question

常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)．而鈉-硫（Na/S₈）電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)（如圖），一個(gè)由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點(diǎn)98℃）和外室的熔融硫（熔點(diǎn)119℃）隔開(kāi)，并允許Na⁺通過(guò)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、a為電池的正極
• B、充電時(shí)b接電源的正極
• C、正極反應(yīng)為：nS₈+16ne^-=8S_n^2-
• D、Na⁺可以穿過(guò)固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、在放電時(shí)，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16e^-=8S_n^2-；
B、在充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)極為正極上的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)和負(fù)極互為逆反應(yīng)，所以充電時(shí)b接電源的負(fù)極；
C、原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16ne^-=8S_n^2-；
D、允許Na⁺通過(guò)．

解答： 解：A、在放電時(shí)，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16e^-=8S_n^2-，所以a為電池的正極，故A正確；
B、在充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)極為正極上的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)和負(fù)極互為逆反應(yīng)，所以充電時(shí)b接電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16ne^-=8S_n^2-，故C錯(cuò)誤；
D、允許Na⁺通過(guò)，所以Na⁺可以穿過(guò)固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，放電和充電過(guò)程的實(shí)質(zhì)判斷，依據(jù)電子守恒進(jìn)行電極產(chǎn)物的計(jì)算，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．