Question

向200mL Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后剩余沉淀9.32g，并有氣體產(chǎn)生。求：

（1）剩余沉淀的物質(zhì)的量為___________     ；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________       ；

（3）原混合溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為__________    _，Na₂SO₄的質(zhì)量為___________   。

計(jì)算過程：

Answer 1

【答案】

   （1）0.04mol

    (2) 2.24L

    (3) c(Na⁺)=0.5mol/L，   m(Na₂SO₄)=5.68g

【解析】BaSO₄不溶于稀硝酸，BaCO₃溶于稀硝酸。因此剩余的沉淀是BaSO₄。

（1）n(BaSO₄)=9.32g÷233g·mol^-1=0.04mol

(2)n(CO₂)=n(BaCO₃)= (29.02g-9.32g) ÷233g·mol^-1=0.1mol；

V(CO₂)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L

（3）n（Na⁺）=2 n(Na₂CO₃)+ 2n(Na₂SO₄)=1mol;c（Na⁺）=0.5mol/L;

n(Na₂SO₄)= n(BaSO₄)=0.04mol，即m(Na₂SO₄)=5.68g。