Question

Ⅰ．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

 

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
E．膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）₃膠體的制備過(guò)程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe（OH）₃膠體．根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱．這樣操作的原因是

 

．
（2）向制得的Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄，發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)

專題：溶液和膠體專題

分析：Ⅰ．A．膠體是電中性的；
B．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；
C．溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；
E．膠粒不能透過(guò)半透膜．
Ⅱ（1）生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；（2）膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵可與硫酸反應(yīng)．

解答： Ⅰ．A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；
D．溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；
E．膠粒不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜，故E錯(cuò)誤；
故選D．
Ⅱ．（1）制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故答案為：加熱時(shí)間長(zhǎng)會(huì)使膠體聚沉；（2）膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵可與硫酸反應(yīng)：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨著硫酸的增多沉淀逐漸溶解，最后得到黃色溶液；2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．