9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在氫化物中含量為94.1%，A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
、B元素在元素周期表中的位置為
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：令A(yù)元素最高正化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為（a-8），A的相對(duì)分子質(zhì)量為b，其最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學(xué)式為H（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程，聯(lián)立方程可得A元素相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算B的相對(duì)分子質(zhì)量，確定B元素．
解答： 解：令A(yù)元素最高正化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為（a-8），A的相對(duì)分子質(zhì)量為b，
A元素最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學(xué)式為H（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得：
b
8-a+b
=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，
令B元素相對(duì)分子質(zhì)量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，則
9.6
32
=
4.2
n
，解得n=14，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族，
故答案為：32；第二周期VA族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、化學(xué)式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7
C、N4與P4（白磷）的化學(xué)性質(zhì)相同
D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中-步反應(yīng)是2SO2+O2
400℃～520℃
催化劑
2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．如果在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、（
a
9
）mol-1
B、9a
C、2a mol-1
D、9a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30.0mL相同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)：（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）請(qǐng)回答：
  甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
氣體體積/mL 280 336 336
（1）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算鎂鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）甲組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使鋁元素全部以AlO2-形式存在，并使Mg2+剛好沉淀完全，所需NaOH體積為
 
升．
（4）取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2氣體，當(dāng)通入CO2氣體2.24L時(shí)，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2氣體1.12L時(shí)，生成的沉淀是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是
 

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
E．膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）3膠體的制備過程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe（OH）3膠體．根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱．這樣操作的原因是
 
．
（2）向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）常溫，將1mL pH=12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中
c(H+)
c(OH-)
=
 
．
（3）常溫下，0.15mol?L-1的C溶液與0.20mol?L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比=
 
．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7，和H2SO4的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫出電離方程式：Cr2（SO4）3：
 
：K2Cr2O7
 

（3）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是
 
．
（4）該反應(yīng)能否用來檢查司機(jī)是否酒后開車
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是
A B C D
物質(zhì)的
化學(xué)式		 H2SO4（濃） C2H5OH（酒精） Hg（汞） NaCl
危險(xiǎn)警
告標(biāo)簽
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案