9．相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12，該烷烴沸點是低的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名是2，2-二甲基丙烷，取代后生成的一氯化物有三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2CH3．

分析 設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列出方程式進行計算x值；根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體書寫解答，烷烴同分異構(gòu)體的書寫可以利用減碳法逐個尋找．

解答 解：設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），
則14x+2=72，解得x=5，
所以該烷烴的分子式為C5H12，
分子式為C5H12的同分異構(gòu)體存在以下情況：
主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，
主鏈有3個碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點越低，故沸點最低的是2，2-二甲基丙烷；
生成的一氯代物沸點有三種的物質(zhì)即為一氯代物有三種的物質(zhì)，這種物質(zhì)有三種氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH3．
故答案為：C5H12；2，2-二甲基丙烷；CH3CH2CH2CH2CH3．

點評 本題考查有機物的分子式的確定，同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意碳原子數(shù)目≤5的同分異構(gòu)體的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵（ FeC2O4 ）廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料的原料． 某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為 Fe2O3 ）生產(chǎn)電、池級草酸亞鐵品體的工藝流程如下：
（ 1 ）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
（2）濾渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3 ）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨
（4 ）流程圖中“□”應(yīng)進行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（ 5 ）如圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是：反應(yīng)溫度為40℃、加料時間為25min、分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（ FeC2O4•2H2O）純度的測定：準(zhǔn)確稱取ωg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用 c mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，用去 V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：
FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，則 FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H++OH-=H2O
B．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物能與金屬鈉反應(yīng)
B．該有機物的分子式為C5H9O2
C．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種
D．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA族元素的第一電離能從上到下逐漸增大
B．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
C．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的量度
D．NaH的存在不能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_8^{18}O$
D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHCH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H2S
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出“原子經(jīng)濟性”的概念和要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合原子經(jīng)濟性的是（　　）
A．乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷
B．乙烯與氧氣在銀催化作用下制備環(huán)氧乙烷
C．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案