14．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而ⅦA族元素的第一電離能從上到下逐漸增大
B．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
C．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的量度
D．NaH的存在不能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

分析 A．IA族元素從上到下金屬性增強，ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減��；非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越��；
B．氫原子中只有一個電子，但不是只有一個軌道；
C．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8；
D．NaH中的H元素最低為-1，ⅦA族中元素的最低化合價為-1價．

解答 解：A．ⅠA元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，所以電負性從上到下逐漸減�。虎鰽族元素從上到下非金屬性減弱，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A錯誤；
B．氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個軌道，故B錯誤；
C．金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，所以電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，故C正確；
D．NaH中的H元素最低為-1，則H可以放在放在ⅦA族中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素電離能、電負性變化規(guī)律，為高頻考點，明確電離能與失電子難易程度、電負性與得電子強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查運用知識解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．

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4．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．

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5．（1）給如圖的有機物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
（2）在一支潔凈的試管中加入少量的硝酸銀溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好消失，此時溶液稱銀氨溶液，在此溶液中滴幾滴丙醛，水浴加熱，現(xiàn)象有銀鏡產(chǎn)生，化學方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O．在此過程中丙醛發(fā)生氧化（氧化、還原）反應(yīng)，此反應(yīng)可以檢驗醛基的存在．
（3）分子式為C4H8O2的有機化合物，核磁共振氫譜比例為3：3：2，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，寫出實驗室生成該物質(zhì)的化學方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

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2．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示．W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列說法中錯誤的是（　�。�
W
XYZ
A．元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應(yīng)
B．簡單陰離子的還原性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
D．元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

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9．相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12，該烷烴沸點是低的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名是2，2-二甲基丙烷，取代后生成的一氯化物有三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2CH3．

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19．下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是（　�。�
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B．黑點密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少
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6．下列說法中正確的是（　�。�
A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
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3．人類的生存離不開燃料．未來社會最理想的燃料是（　�。�
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4．已知檸檬醋的結(jié)構(gòu)簡式為  若要檢驗其中的碳碳雙鍵，實驗方法可以是（　�。�
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