Question

現(xiàn)有Na₂CO₃ 和 NaHCO₃、NaCl的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，將固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g．試計算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，則固體質(zhì)量減少為100g-84.5g=15.5g，
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 固體質(zhì)量差值
168 44 18 62
m 15.5g
故m==42g，
故原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為=42%；
將加熱后的固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀硝酸后剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g為AgCl，
AgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)氯離子守恒，原混合物中n（NaCl）=n（AgCl）=0.2mol，
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=11.7%，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-11.7%=46.3%，
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為46.3%，NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為42%%，NaCl的質(zhì)量分數(shù)46.3%．
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少，利用差量法計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．最后剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g為AgCl，根據(jù)n=計算AgCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計算原混合物中n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量，進而計算各物質(zhì)的量的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意利用差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量．