寫出下列電極方程式書寫：

（1）酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（3）寫出堿性鋅錳原電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（4）寫出鉛蓄電池放電的負極的電極反應方程式 ；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。下列有關(guān)評價正確的是

A．根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B．在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據(jù)反應后氣球的大小可鑒別兩種固體

C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

D．若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）

A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

B．碳與水反應吸收131.3 KJ的熱量

C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 KJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是( )

A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應

B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4

C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物

D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1∶2 和1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大 B．溶液中Cu2+數(shù)目增大

C．該硫酸銅晶體體積不變 D．溶液的藍色不變

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4molCl2恰好反應：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(從左向右連接)：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________

②裝置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________.

如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________。

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：____________________。

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