C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）

A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

B．碳與水反應吸收131.3 KJ的熱量

C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 KJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 KJ的熱量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有____性（填氧化性或還原性）。鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，離子方程式為：_________________。

（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl2和FeCl2相關的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年西藏拉薩中學高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是：

A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ ___；

（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________;

（3）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）

除去石灰水中懸浮的大理石顆粒 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學方程式為：__________________。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比圖1所示情況減小的有____________。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應放出的熱量比1 mol SO2和2 mol O2充分反應放出的熱量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是_____________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中正確的是（ ）

A．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋ OH?＋H+＋SO42? ＝BaSO4↓＋ H2O

C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32?==CaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A．形成較多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高 D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列電極方程式書寫：

（1）酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（2）氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（3）寫出堿性鋅錳原電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（4）寫出鉛蓄電池放電的負極的電極反應方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 (填試劑化學式)，過濾后即可得到。

（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應化學方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品ag(約2.20g)，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2中反應的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在 (填儀器名稱)中。

③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是

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